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Terminale STL›Sciences Physiques et Chimiques en Laboratoire›Oxydo-réduction : potentiels et titrages
Chapitre 6 · Sciences Physiques et Chimiques en Laboratoire
Oxydo-réduction : potentiels et titrages
Couples oxydant/réducteur, demi-équations électroniques, sens d'évolution spontanée, potentiel d'électrode et relation de Nernst, réalisation et exploitation d'un titrage d'oxydo-réduction.
Fiches du chapitre
Cours 1
Identifier un couple oxydant/réducteur et écrire la demi-équation électronique
5 min→
Exercice
Exploiter un titrage auto-indicateur du fer(II) par le permanganate de potassium
8 min→
Exercice
Prévoir le sens d'évolution spontanée à partir d'une table de potentiels standard
8 min→
Exercice
Comparer méthode auto-indicatrice et suivi potentiométrique pour un titrage redox
8 min→
Cours 5
Repérer l'équivalence d'un titrage redox par méthode colorimétrique ou potentiométrique
5 min→
Exercice
Écrire les demi-équations et la réaction globale du titrage du fer(II) par le permanganate
8 min→
Cours 4
Réaliser et exploiter un titrage d'oxydo-réduction
5 min→
Cours 3
Exprimer et exploiter le potentiel d'électrode à l'aide de la relation de Nernst
5 min→
Cours 2
Prévoir le sens d'évolution spontanée d'une réaction d'oxydo-réduction
5 min→
Fiches de révision