Stabilité des gaz nobles et formation des ions monoatomiques

La règle du duet et de l'octet

Un atome est particulièrement stable lorsqu'il possède la même configuration électronique de valence qu'un gaz noble : 2 électrons de valence (règle du duet, pour les éléments proches de l'hélium) ou 8 électrons de valence (règle de l'octet).

De nombreux atomes ne possèdent pas spontanément cette configuration stable et évoluent, par perte ou gain d'électrons, pour s'en approcher.

La formation d'un cation

Un atome proche d'un gaz noble par perte d'électrons de valence forme un cation, un ion chargé positivement, en perdant un ou plusieurs électrons.

Le sodium (Z = 11, configuration 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹) perd son unique électron de valence pour former l'ion Na⁺, dont la configuration électronique devient identique à celle du néon.

La formation d'un anion

Un atome proche d'un gaz noble par gain d'électrons de valence forme un anion, un ion chargé négativement, en gagnant un ou plusieurs électrons.

Le fluor (Z = 9, configuration 1s² 2s² 2p⁵) gagne un électron pour former l'ion F^-, dont la configuration électronique devient identique à celle du néon.

Les ions monoatomiques courants

Ion	Formule	Gaz noble de configuration voisine
Sodium	Na⁺	Néon
Magnésium	Mg²⁺	Néon
Chlorure	Cl^-	Argon
Fluorure	F^-	Néon
Potassium	K⁺	Argon
Calcium	Ca²⁺	Argon

L'essentiel

Un atome évolue par perte ou gain d'électrons pour atteindre la configuration stable du gaz noble le plus proche.
Cation : ion positif formé par perte d'électron(s). Anion : ion négatif formé par gain d'électron(s).
Les ions à connaître : H⁺, Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-, F^-.
Piège classique : le sens de l'évolution (perte ou gain) dépend de la proximité de l'atome avec un gaz noble, et non d'une règle unique valable pour tous les atomes.

Cortège électronique d'une entité chimique