Comment écrire l'équation d'une réaction d'oxydoréduction ?

Le principe d'une réaction d'oxydoréduction

Une réaction d'oxydoréduction met en jeu deux couples oxydant/réducteur : le réducteur du premier couple cède des électrons, qui sont captés par l'oxydant du second couple. Il y a donc transfert d'électrons entre les deux couples.

Combiner deux demi-équations

Pour écrire l'équation globale de la réaction, on combine les deux demi-équations d'oxydoréduction fournies, de manière à ce que le nombre d'électrons cédés par l'un soit exactement égal au nombre d'électrons captés par l'autre.

Si nécessaire, on multiplie l'une des deux demi-équations par un nombre entier pour équilibrer le nombre d'électrons échangés, avant de les additionner. Les électrons, qui apparaissent des deux côtés, s'éliminent alors de l'équation finale.

Vérifier l'équation obtenue

Une fois l'équation écrite, on vérifie qu'elle est équilibrée : même nombre d'atomes de chaque élément et même charge électrique totale de part et d'autre de l'équation.

L'essentiel

Une réaction d'oxydoréduction correspond à un transfert d'électrons entre deux couples.
L'équation globale s'obtient en combinant deux demi-équations, en équilibrant le nombre d'électrons échangés.
Les électrons n'apparaissent pas dans l'équation finale de la réaction.

Comment définir un oxydant, un réducteur et un couple oxydant/réducteur ?